26 de junio de 2011

Los óxidos

Escribir la ecuación de obtención igualada para un óxido presente en diversos momentos en nuestra vida cotidiana.
Si el elemento tiene más de una valencia, informar cuál es la elegida para formar el óxido.
Nombrarlo de todas las formas posibles e indicar ¿dónde lo encontramos habitualmente? Agregar cuál es la fuente de información consultada. ¡A no repetir!

¿Fecha tope de entrega? Viernes 1 de julio

¡A trabajar!

31 comentarios:

Merchi dijo...

Al+O2= Al2 O3
4Al+3O2 = 2Al2 O3
Trióxido de bialuminio
óxido de aluminio

Lo encontramos en diversos utensilios de cocina como jarritos, ollas, pavas, etc.

Noelia Tommasi dijo...

C+O2= CO2
1 C+1 O2= 1 CO2

Óxido de carbono IV (s)
Dióxido de carbono (a)
Óxido carbónico (t)

El dióxido de carbono lo encontramos en el aire que respiramos como resultado de la respiración animal y vegetal, también se encuentra en la atmósfera

Agus Monzón dijo...

Ag + O2= Ag2O
4Ag + 2O2= Ag2O
Monóxido de diplata
óxido de plata (I)
óxido de plata

Lo podemos encontrar en pulseras, anillos, relojes, collares, adornos, etc.

Ailu Desimone dijo...

Óxido de plomo: Valencia IV.

Pb+O2= PbO2
1 Pb +1 02=1 PbO2

Óxido de plomo IV (s)
Dióxido de plomo (a)
Óxido plúmbico (t)

Se usa para fabricar cristal y para unir cañerias de conducción de gas y agua.

Tatiana Diaz dijo...

hg+02=hg0
2 hg+102=2Hg0

Monóxido de Mercurio (nomenclatura atómica)
óxido de mercurio II (s)
Óxido Mercurico (T)

Se utiliza entre otras cosas para la Fabricación y reparación de instrumentos como termómetros, Barómetros, bombas de vacío. A demás,para la fabricación de tubos fluorescentes, tubos de rayos x, lámparas de mercurio, rectificadores, termostatos automáticos.

Silvia dijo...

Chicos: controlen si los usos que están indicando corresponden a los óxidos o a los elementos en estado libre. Agreguen cuál es la fuente de información.

Noelia Villalba dijo...

C+O2=CO
2C+1 O2 = 2 CO

Monóxido de Carbono (a)
Óxido de carbono II(s)
Óxido carbonoso (t)

El monóxido de carbono lo podemos encontrar en :
• Chimeneas con tiraje
• Caños de escape de los automóviles
• Calefones o calefactores
• Hornos de leña, gas, carbón o aceite
• Chimeneas que queman leña, quemadores de troncos a gas o cualquier estufa en espacios no ventilados.

La información la extraje de una página de la Municipalidad de Córdoba que advierte obre el mal funcionamiento de este gas.
http://www.cordoba.gov.ar/cordobaciudad/principal2/default.asp?ir=41_4_1

Noelia Cimadoro dijo...

Sn + O2 = SnO

2 Sn + 1 O2 = 2 SnO

Óxido de estaño II (s)
Oxido de estaño(a)
Óxido estañoso(t)

El Oxido de estaño lo podemos encontrar presente en cerámicos rosas, amarillos y marrones y de cuerpos refractarios y dieléctricos ya que es un excelente opacador de brillo y componente de colorantes.
También Se emplea para fabricar sales estañosas en galvanoplastia y en manufactura de vidrio.

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/sn.htm

Thaiel dijo...

Ca (II) + O2 = Ca2 O2 = CaO
2 Ca + 1 O2 = 2 CaO

Óxido de calcio (el calcio posee solo valencia 2)
Monoxido de calcio

Mas conocido como cal o cal viva, utilizada comunmente para la construccion (pintura de paredes, reboques y estructuras)

Fuente: http://www.luzrasante.com/el-ciclo-de-la-cal/

Macarena Mazzeo dijo...

elegí el óxido de cadmio se utiliza en la cerámica, como pigmento, en la industria química, como catalizador.

Es un óxido básico y posee solo valencia II.

Cd + O2 = Cd2 O2 = CdO
2 Cd + 1 O2 = 2 CdO

Óxido de Cadmio II (S)
Monóxido de Cadmio (A)



fuente: http://www.todiniandco.es/productos/otros/oxido_cadmio.html

Merchi dijo...

http://www.explicame.org/index2.php?option=com_content&do_pdf=1&id=42

Tatiana Diaz dijo...

La fuente es:http://quimicadas.wordpress.com/2010/08/06/quimica-en-la-vida-diaria/

Ailu Desimone dijo...

El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.


Fuente: http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/plomo.htm

Agus Monzón dijo...

El monóxido de diplata se encuentra en la naturaleza como elemento libre (Plata nativa) pero la mayor parte de éste se encuentra en minerales compuestos. Los principales minerales de plata son la argentita, la cerargirita o cuerno de plata y varios minerales en los cuales el sulfuro de plata está combinado con los sulfuros de otros metales. Aproximadamente tres cuartas partes de la plata son un subproducto de la extracción de otros minerales.

Al no ser Ag2O puro lo que encontramos en los ejemplos que nombre con anterioridad, supuse que tenia que aclararlo. No se si a eso se refería profe..

bibliografía:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm

Camila Acosta dijo...

Óxido de Magnesio: Valencia 2

Mg + O2 = Mg2o2= MgO
2 Mg + 1 O2= 2MgO

Óxido de magnesio
Monóxido de magnesio


El óxido de magnesio puede usarse como antiácido para aliviar los malestares estomacales causados por el calor o la acidez estomacal (pirosis). También se usa como suplemento alimenticio cuando la cantidad de magnesio presente en el régimen alimenticio no es suficiente.


Fuente: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/meds/a601074-es.html

Amne dijo...

N+02= N205
2 N+5 02=2 N205
Óxido nítrico.
Óxido de nitrógeno V.
Pentóxido de binitrógeno.

El óxido nítrico es utilizado en medicina actuando como vasodilatador del lecho vascular pulmonar.
Con el objetivo de mejorar el patrón respiratorio y el intercambio gaseoso en el paciente con hipertensión pulmonar.

http://www.eccpn.aibarra.org/temario/seccion5/capitulo86/capitulo86.htm

Agostina dijo...

Óxido de azufre(S) (Valencia IV)
Bióxido de azufre (A)
Óxido sulfuroso (T)
Ecuación de obtención igualada: 1S+1O2= 1S O2

Lo encontramos como gas refrigerante como desinfectante y conservador, así como agente blanqueador, y en el refinado de productos de petróleo.

Fuente: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/s.htm

Agus Monzón dijo...

Para aclarar:
La plata posee una única valencia por lo que no existe óxido de plata I.
sus únicos nombres son:
Monóxido de diplata.
óxido de plata.

Antonella dijo...

Óxido de Bario: Valencia 2
BaII + O2= BaO
2Ba + 1 O2= 2BaO
óxido de Bario
Monóxido de Bario

El óxido de bario se usa como recubrimiento para cátodos calientes y en tubos de rayos catódicos.

Detalle del filamento de una lámpara de descarga de mercurio gaseoso a baja presión, que muestra en la posición central de la espiral el recubrimiento de emisión termoiónica. Este revestimiento consiste en una mezcla de óxido de bario, y óxidos de estroncio y de calcio. Durante su uso normal, dicho revestimiento se va desgastando, lo que finalmente conduce a la rotura de la lámpara.
Otro uso del óxido de bario consiste en su empleo en la producción de determinadas clases de vidrios, como el vidrio crown.

Fuente:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ba.htm

Diego Colantonio dijo...

K: valencia 1 (potasio)
O2: valencia 2 (oxido)



K+ O2 = K2 O

Oxido de potasio(I)
Monóxido de potasio
Oxido de potasio


Ej: el potasio se utiliza para el cuerpo humano,en el metabolismo ,funciones corporales para un funcionamiento apropiado de todas las celulas ,tejidos y organos.
Ayuda a la regulacion del equilibrio acidobasico.
Ayuda en la sintesis de las proteinas a partir de los aminoacidos y en el metabolismo de los carbohidratos.

Antonella dijo...

Laura Saraspe

Zn II + O2= ZnO óxido cincoso (t)
monóxiodo de cinc (a)
óxido de cinc II (s)

2 Zn +O2= 2 ZnO.
EL ÓXIDO DE CINC LO ENCONTRAMOS EN POMADAS ANTISÉPTICAS, YA QUE CREA UNA PLACA PROTECTORA EN LA PIEL QUE DISMINUYE LA PICAZÓN, LA MISMA SE ENCUENTRA EN EL POLVO DESODORANTE PARA PIES, ENTRE OTRAS.

Fuente:
http://www.unctad.org/infocomm/espagnol/zinc/utilizacion.htm

Silvia dijo...

¡Muy bien por Merchi, Ailín, Agustina Monzón, Tatiana, Noelia Tommasi, Antonella, Camila, Agostina, Amneris, Thaiel, Noelia Cimadoro, Antonella.

Laura y Macarena: revisen la nomenclatura.

Diego: además de corregir la nomenclatura e igualar la ecuación, agregá la bibliografía.

¡Muy buen trabajo!

Noelia Villalba dijo...

C+O2=CO
2C+1 O2 = 2 CO

Monóxido de Carbono (a)
Óxido de carbono II(s)
Óxido carbonoso (t)

Es un gas que no se puede ver ni oler que se produce cuando un combustible se quema o enciende. Es decir producen combustión y por consiguiente, liberan monóxido de carbono. Sucede en lugares en los que no hay ventilación, es decir que hay falta de oxígeno.
Las fuentes más corrientes de monóxido de carbono son:

• Aparatos de cocina en mal funcionamiento
• Chimeneas sin correcto tiraje
• Caños de escape de los automóviles
• Calefones o calefactores en mal funcionamiento
• Hornos de leña, gas, carbón o aceite en mal funcionamiento
• Chimeneas que queman leña, quemadores de troncos a gas o cualquier estufa en espacios no ventilados.

http://www.cordoba.gov.ar/cordobaciudad/principal2/default.asp?ir=41_4_1

Anndie dijo...

Be II + O2= BeO
2Be + 1O2 = 2BeO
Oxido de Berilio
Monoxido de Berilio

El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materiales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como en componentes clave de instrumentos de precisión, computadoras mecánicas, reveladores eléctricos y obturadores de cámaras fotográficas. Martillos, llaves y otras herramientas de berilio-cobre se emplean en refinerías petroleras y otras plantas en las cuales una chispa producida por piezas de acero puede ocasionar una explosión o un incendio.

Fuente: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/be.htm#ixzz1Qy4VQlCz

Noelia Tommasi dijo...

Profe acá le dejo la fuente:
http://www.greenfacts.org/es/glosario/def/dioxido-carbono.htm

Antonella dijo...

Laura Saraspe

Zn II + O2= ZnO
óxido de cinc
monóxiodo de cinc

2 Zn +O2= 2 ZnO.
EL ÓXIDO DE CINC LO ENCONTRAMOS EN POMADAS ANTISÉPTICAS, YA QUE CREA UNA PLACA PROTECTORA EN LA PIEL QUE DISMINUYE LA PICAZÓN, LA MISMA SE ENCUENTRA EN EL POLVO DESODORANTE PARA PIES, ENTRE OTRAS.

Fuente:
http://www.unctad.org/infocomm/espagnol/zinc/utiliza

Agustina Medina dijo...

El elemento que elegí es el oxido cúprico.
El cobre actúa con valencia 2 porque su termina con el sufijo ico que indica la mayor valencia.

Cu + O2= CuO
1Cu + 1O2= 1 CuO
Oxido de cobre II
Oxido Cúprico

El óxido de cobre (II) se emplea para obtener vidrios y esmaltes negros, verdes y azules, en vidrios ópticos y como abono.

Fuente:http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/cobre.htm

Camila Acosta dijo...

Ayelen Brizuela

Óxido Yodoso: Valencia 3

I + O2 = I2 O3
2I + 1O2 = 2I2 O3

Óxido yodoso III (S)
Trióxido de diyodo (A)
Óxido yodoso (T)

El yodo se aplica a la piel para eliminar los gérmenes, para evitar el dolor en el interior de la boca (mucositis) causado por la quimioterapia y para el tratamiento de las úlceras diabéticas.
El yodo también se utiliza para la purificación del agua.

Fuente:
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/druginfo/natural/35.html

Dalmiro Borzone dijo...

Fe+02=Fe0
2 Fe+1O2=2Hg0

óxido de hierro (nomenclatura atómica)
óxido de hierro II (s)
Óxido ferroso(T)

se utiliza en cosmeticos y en tinta para tatuajes


http://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/sinmarcos/elementos/fe.html

Silvia dijo...

¡Ahora sí Noelia (Villalba), ahora sí, Laura, bien Noelia Tommasi y Agustina (aunque el óxido cúprico es un compuesto y no un elemento)!

Dalmiro: a corregir la nomenclatura y la fórmula molecular ¿¿¿???

Ayelén: a corregir ecuación, nomenclatura y usos (se piden usos del óxido, no del elemento)

Andrea: el uso corresponde al elemento en estado libre y no al óxido... ¡a corregir!

Aún quedan unos cuantos minutos...

Camila Acosta dijo...

Ayelen Brizuela
(Corrección)

Óxido Yodoso: Valencia 3

I2 + O2 = I2 O3
2I2 + 3O2 = 2I2 O3

Óxido de yodo III
Trióxido de diyodo
Óxido yodoso

El óxido de yodo puede utilizarse para oxidar algunos metales.

fuente: http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/cnaturales_v2/interface/main/recursos/experimentos/cnexp_12.htm